Comportamiento de un gas ¿Por qué ocurre de esa manera?
Existe una teoría redactada en el año 1857 por Rudolf Clausius que explicaba todo el comportamiento de las moléculas de un gas. Esta teoría posee 5 postulados que se asocian entre si para detallar las propiedades del mismo: Su movimiento sigue una trayectoria aleatoria en línea recta. El volumen de todas sus moléculas es despreciable. No existen fuerzas de atracción ni de repulsión entre las moléculas. Los choques entre moléculas son perfectamente elásticos, esto debido a que se puede transferir energía entre ellas durante los choques, pero al momento del impacto, la energía cinética no cambia mientras su temperatura no se vea alterada. La velocidad de las partículas de un gas es directamente proporcional a su temperatura: a mayor temperatura, mayor velocidad. Bibliografía https://www.youtube.com/watch?v=ZYywjoUiILY https://www.vix.com/es/btg/curiosidades/2011/05/16/teoria-cinetica-molecular https://www.youtube.com/watch?v=UuCyk-uLrCA