Ley de Raoult ¿Qué estudia?

-
Es una ley de la termodinámica establecido por el químico francés François-Marie Raoult en 1887.​ Establece que la presión de vapor parcial de cada componente de una mezcla ideal de líquidos es igual a la presión de vapor del componente puro multiplicado por su fracción molar en la mezcla. En consecuencia, la disminución relativa de la presión de vapor de una solución diluida de soluto no volátil es igual a la fracción molar de soluto en la solución.
Matemáticamente, la ley de Raoult para un solo componente en una solución ideal se establece como:
                                                                           
Donde pi es la presión parcial del componente i, en la mezcla gaseosa (por encima de la solución), p*i es la presión de vapor del componente puro i y Xi es la fracción molar del componente i en la mezcla (en la solución).
Una vez que los componentes de la solución han alcanzado el equilibrio, la presión de vapor total de la solución se puede determinar combinando la ley de Raoult con la ley de Dalton de presiones parciales para dar
Si un soluto no volátil (presión de vapor cero, no se evapora) se disuelve en un solvente para formar una solución ideal, la presión de vapor de la solución final será menor que la del solvente. La disminución de la presión de vapor es directamente proporcional a la fracción molar de soluto en una solución ideal.
Diagramas de Fases P-x (T = cte)
Disminuimos P a T cte de A hasta E
A: disolución líquida
B: empieza a producirse vapor
C: líq + vapor en equilibrio
D: Se evapora la última gota de líquido
E: Todo vapor
Diagramas de Fases T-x (P = cte)
Bibliografía

Comentarios

Publicar un comentario

Entradas populares de este blog

Ecuaciones Fundamentales de la Termodinámica (1)

-
Imagen
LEYES DE LA TERMODINÁMICA El comportamiento de un sistema termodinámico se resume en las leyes de la termodinámica, que son concisas: Principio cero de la termodinámica Si A, B, C son sistemas termodinámicos tales que A está en equilibrio térmico con B y B está en equilibrio térmico con C, entonces A está en equilibrio térmico con C.La ley cero es importante en termometría, porque implica la existencia de escalas de temperatura. En la práctica, C es un termómetro, y la ley cero dice que los sistemas que están en equilibrio termodinámico entre sí tienen la misma temperatura. La ley fue en realidad la última de las leyes que se formularon.   Primer principio de la termodinámica dU = δQ - δW donde dU es el incremento infinitesimal en la energía interna del sistema., δQ es el flujo de calor infinitesimal en el sistema, y δW es el trabajo infinitesimal realizado por el sistema. La primera ley es la ley de conservación de la energía. El símbolo δ en lugar del lla
Leer más

Balance de Masa ¿cómo se realiza?

-
Análisis de Problemas de Balance de Masa ECUACIÓN GENERAL DE BALANCE Al hacer el conteo del material que participa en un proceso deben considerarse las entradas y las salidas que atraviesan las fronteras del sistema, las reacciones químicas que suceden pues en ellas se ´presenta consumo y producción de material y la cantidad de éste que se acumula. Por ello, el balance de materiales responde a esta ecuación: Material que entra al sistema + material producido dentro del sistema – material que sale del sistema – material consumido dentro del sistema = Material acumulado dentro del sistema. Si al aplicar esta ecuación se tienen en cuenta todos los componentes de las corrientes del proceso, se realiza un balance total de masa , y si se aplica solamente a alguna sustancia o a algún elemento químico se efectúa un balance parcial de masa.  La ecuación anterior, llamada ecuación general de balance de masa , puede ser empleada con unidades correspondientes a velocidades de   flujo o
Leer más

Ejercicio - Tema #2 (Parte 3)

-
Imagen
Ejercicios Resuelto 12.8 12.8) El yodo hierve a 183,0 °C, la presión de vapor del líquido a 116,5 °C es 100 Torr. Si ΔHº fus = 15,75 KJ/mol y la presión de vapor del sólido es 1 Torr a 38,7 °C, calcúlense: a) ΔHº vap y ΔSº vap b) La temperatura y presión del punto triple Igualando la ecuación (1) y (2) para obtener el punto triple del amoniaco tenemos: c) ΔGº f (I 2 , g) a 298,15 K Ra: El calor de vaporización es 45036,06 J/mol y la entropía de vaporización es 98,76 J/mol*K . Rb: La presión y la temperatura del punto triple son respectivamente 79,25 Torr y 383,4 K Rc: La energía libre de Gibbs en la fase de vaporización del Yodo es 15590,77 J
Leer más