Equilibrio de Fases Sólido Líquido

-
1) Solubilidad
La solubilidad es la capacidad de una sustancia de disolverse en otra llamada disolvente. Implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad determinada de disolvente, a determinadas condiciones de temperatura, e incluso presión (en caso de un soluto gaseoso). Puede expresarse en unidades de concentración: molaridad, fracción molar, etc. 
Si en una disolución no se puede disolver más soluto se dice que la disolución está saturada. 
Bajo ciertas condiciones la solubilidad puede sobrepasar ese máximo y pasa a denominarse solución sobresaturada. 
​Por el contrario, si la disolución admite aún más soluto, se dice que se encuentra insaturada. 

2) Dependencia de Solubilidad con la Temperatura
La solubilidad de un soluto en un determinado disolvente principalmente depende de la temperatura. Para muchos sólidos disueltos en el agua líquida, la solubilidad aumenta con la temperatura hasta 100 °C,​ aunque existen casos que presentan un comportamiento inverso. En el agua líquida a altas temperaturas la solubilidad de los solutos iónicos tiende a disminuir debido al cambio de las propiedades y la estructura del agua líquida, el reducir los resultados de la constante dieléctrica de un disolvente menos polar. 
Los solutos gaseosos muestran un comportamiento más complejo con la temperatura. Al elevarse la temperatura, los gases generalmente se vuelven menos solubles en agua (el mínimo que está por debajo de 120 °C para la mayoría de gases), pero más solubles en disolventes orgánicos. 
La solubilidad de los compuestos orgánicos casi siempre aumenta con la temperatura. La técnica de la recristalización, utilizado para la purificación de sólidos, depende de un soluto de diferentes solubilidades en un disolvente caliente y fría. Existen algunas excepciones, tales como determinadas ciclodextrinas. 

3) Curvas de enfriamiento
Una curva de enfriamiento es un tipo de gráfico utilizado para medir el progreso de una sustancia en enfriamiento. Un eje de la gráfica, usualmente el eje x, es el del valor del tiempo, mientras que la temperatura se representa mediante el otro eje. 
De tal manera, una curva de enfriamiento por lo regular tiene una pendiente hacia abajo desde la izquierda hasta la derecha conforme la temperatura desciende al paso del tiempo. Es importante hacer notar que dicha curva no siempre progresa hacia abajo de manera constante en el desarrollo de la gráfica puesto de las curvas de enfriamiento por lo general se usan para dibujar los cambios de fase, como el cambio de agua a hielo. La temperatura disminuye a una velocidad uniforme conforme el agua se enfría hasta el punto de congelamiento, y la curva se hace recta en el punto de congelamiento cuando el agua líquida se congela en hielo sólido.
4) Diagrama de fases eutéctico
Referencias Bibliográficas:

Comentarios

Publicar un comentario

Entradas populares de este blog

Balance de Masa ¿cómo se realiza?

-
Análisis de Problemas de Balance de Masa ECUACIÓN GENERAL DE BALANCE Al hacer el conteo del material que participa en un proceso deben considerarse las entradas y las salidas que atraviesan las fronteras del sistema, las reacciones químicas que suceden pues en ellas se ´presenta consumo y producción de material y la cantidad de éste que se acumula. Por ello, el balance de materiales responde a esta ecuación: Material que entra al sistema + material producido dentro del sistema – material que sale del sistema – material consumido dentro del sistema = Material acumulado dentro del sistema. Si al aplicar esta ecuación se tienen en cuenta todos los componentes de las corrientes del proceso, se realiza un balance total de masa , y si se aplica solamente a alguna sustancia o a algún elemento químico se efectúa un balance parcial de masa.  La ecuación anterior, llamada ecuación general de balance de masa , puede ser empleada con unidades correspondientes a velocidades de  ...
Leer más

Ejercicio - Tema #2 (Parte 3)

-
Imagen
Ejercicios Resuelto 12.8 12.8) El yodo hierve a 183,0 °C, la presión de vapor del líquido a 116,5 °C es 100 Torr. Si ΔHº fus = 15,75 KJ/mol y la presión de vapor del sólido es 1 Torr a 38,7 °C, calcúlense: a) ΔHº vap y ΔSº vap b) La temperatura y presión del punto triple Igualando la ecuación (1) y (2) para obtener el punto triple del amoniaco tenemos: c) ΔGº f (I 2 , g) a 298,15 K Ra: El calor de vaporización es 45036,06 J/mol y la entropía de vaporización es 98,76 J/mol*K . Rb: La presión y la temperatura del punto triple son respectivamente 79,25 Torr y 383,4 K Rc: La energía libre de Gibbs en la fase de vaporización del Yodo es 15590,77 J
Leer más

Aplicaciones de la Ecuación Clausius-Clayperon

-
Imagen
La ecuación de Clausius-Clapeyron sólo es aplicable para obtener la presión de vapor de un sólido o un líquido a una cierta temperatura, conocido otro punto de equilibrio entre las fases. Esto es así porque para llegar a esta expresión desde la ec. de Clapeyron se hace la aproximación de despreciar el volumen molar del sólido o del líquido frente al del gas, que además se supone de comportamiento ideal. Esta ecuación puede ser usada para predecir dónde se va a dar una transición de fase.  Por ejemplo: La ecuación de Clausius-Clapeyron se usa frecuentemente para explicar el patinaje sobre hielo: el patinador (de unos 70 kg), con la presión de sus cuchillas, aumenta localmente la presión sobre el hielo, lo cual lleva a éste a fundirse.  ¿Funciona dicha explicación?  Si T=−2 °C , podemos emplear la ecuación de Clausius-Clapeyron para ver qué presión es necesaria para fundir el hielo a dicha temperatura. Asumiendo que la variación de la temperatura es pequeña , y q...
Leer más