Ejercicios - Tema #2 (Parte 1)

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Ejercicios Resueltos 12.5 - 12.6
12.5) A 25 °C, ΔGºf (H2O, g) = -228,589 KJ/mol y ΔGºf (H2O, l) = -237,178 KJ/mol. ¿Cuál es la presión de vapor del agua a 298,15 K?

R: La presión de vapor del agua a 298,15 K es 0,0313 atm

12.6) Las presiones de vapor de sodio líquido son:
Graficando estos datos apropiadamente, determínese el punto de ebullición, el calor de vaporización y la entropía de vaporización en el punto de ebullición del sodio líquido.
Valores obtenidos en la calculadora mediante la función STAT y A+BX
A = C = 17,12;              B = -12189,33;             r = -0,99
R: El punto de ebullición es 1162,36 K o 889,36 °C, el calor de vaporización es 101342,09 J/mol y la entropía de vaporización en el punto de ebullición es 87,19 J/(mol*k)

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